如何学好高中化学高考化学知识点必修一重要化学方程

化学方程式是学好化学的基础。如果你想提高化学成绩，你必须首先熟悉化学方程式。以下小系列整理了高中必修的化学方程式，供大家参考！

高中化学知识点总结如何学好高中化学高考化学知识点

必修一重要化学方程

1、硫酸根离子检测： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子检测： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2o2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2o2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2o3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：Fecl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：Feso4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fee(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、Al2(SO4)3实验室生产氢氧化铝 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + (NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2Fecl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯气从氯化亚铁中进入:2Fecl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸发生反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙发生高温反应：二氧化硅 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、二氧化碳进入硅酸钠溶液：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、Na2SiO3硅酸钠与盐酸反应 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯与金属铁反应：2Fee + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、二次氯酸光分解：2HClo： 光照 2HCl + O2↑

37、氯与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、长期暴露在空气中的漂白粉：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气在放电下与氧气发生反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：二氧化氮 + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气发生反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜的反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜的反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨加热分解：NH3H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵加热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨加热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨实验室生产：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯与氢的反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅单质实验室制备方法：粗硅制备：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

(石英沙)(焦炭) （粗硅）

将粗硅转化为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

化合反应方程式

1、镁在空气中燃烧：2mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、在空气中燃烧红磷：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫磺在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、氧气中碳燃烧不足：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过燃烧碳层： C + CO2 高温 2CO

10、氧气中燃烧一氧化碳：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳进入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

12、溶于水的生石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作为干燥剂：Cuso4 + 5H2O ==== Cuso45H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

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分解反应方程式

15、实验室用双氧水制氧：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMno4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、分解不稳定的碳酸:H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

替换反应方程式

20、铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌与稀硫酸反应(实验室制氢)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁与稀盐酸的反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过燃烧碳层:H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁：3C：+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30、在空气中燃烧酒精：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳一次性澄清石灰水(检查二氧化碳)碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠与二氧化碳反应(二氧化碳除外)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

物质和氧气的反应方法

(1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧：2mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中加热：2CU + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中的空气燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 在空气中燃烧红磷：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 在空气中燃烧硫粉： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 氧气中碳燃烧不足：2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10. 氧气中燃烧一氧化碳：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 在空气中燃烧酒精：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

几个分解反应方程

13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾(少量二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMno4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 分解不稳定的碳酸:H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 石灰石高温煅烧：Caco3 高温 CaO + CO2↑

几种氧化还原反应方法

19. 氢还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C：+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (替换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝与稀硫酸2AL +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 2AL铝和稀盐酸 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌与硫酸铜溶液的反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜与硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2o3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2o3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁与稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙与稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．暴露在空气中的苛性钠变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．二氧化硫气体被苛性钠吸收：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．在空气中消除石灰变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消除石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸与烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸与氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸与氢氧化铜反应：2HCL + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸与氢氧化钙反应：2HCL + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸与氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸与氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸与氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸与氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

其它反应方程式

72．二氧化碳溶于水：二氧化碳 + H2O === H2CO3

73．溶于水的生石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体加热分解：Cuso45h2o 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作为干燥剂：Cuso4 + 5H2O ==== Cuso4.5H2

小编500个高中化学方程

离子方程式

1、硝酸溶解氢氧化铁：Fe(OH)3+3H+==Fe3+ +3H2O

2、氢氧化钾与硫酸中和：OH-+H+==H2O

3、金属铁溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H2

4、在碳酸钠中滴加入足够的稀盐酸:CO32- + 2H+===H2O+CO2

5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +===Baso4=Baso4+Cu(OH)2

6、混合氢氧化钡和氯化镁溶液：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2

7、混合氯化钡溶液和硫酸钾溶液：Ba2+ + SO42- ==BaSO4

8、用盐酸除锈：Fe2o3+6H+==2Fe3+ + 3H2O

9、硫酸铁溶液与氢氧化钾溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3

10、金属铝溶于硫酸，2Al+6H+=2Al3+ +3H2