中考化学稀释倍数复习资料

稀释倍数是中考化学溶液板块的高频考点，常与溶质质量分数计算、实验操作及误差分析结合考查。本资料聚焦核心知识、计算方法与中考题型，帮你快速突破这一重难点。

一、核心概念：什么是稀释倍数？

稀释倍数指原溶液（或原药剂）与稀释剂（多为水）的混合比例，表示将1份原溶液加入若干份稀释剂后，溶液总体积或总质量扩大的倍数。
关键区分：稀释倍数≠浓度比例，但二者存在换算关系（稀释倍数=原溶液浓度÷稀释后溶液浓度）。

1. 两种常见表述方式

• 比例式：如1:500，代表1份原溶液加500份稀释剂；
• 文字描述：如“稀释600倍”，代表1份原溶液加相应份数稀释剂（注意100倍上下的计算差异）。

2. 稀释的本质

稀释过程中，溶质质量始终不变，仅溶剂质量增加，导致溶液总质量增大、浓度降低——这是所有稀释计算的核心依据，也是中考解题的“金钥匙”。

二、必背公式与计算方法（中考核心）

稀释计算分“溶质质量分数相关”和“纯倍数计算”两类，需根据题目条件灵活选用，优先掌握溶质质量守恒公式。

1. 核心公式（重中之重）

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
推导公式：

• 需加水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量；
• 稀释倍数 = 原溶液浓度（溶质质量分数）÷ 稀释后溶液浓度（溶质质量分数）；
• 稀溶液浓度 = 原溶液浓度 ÷ 稀释倍数。

2. 倍数法计算（农药/药剂稀释常用）

此类题目不直接给出浓度，仅明确稀释倍数，需注意100倍上下的计算差异（中考常考细节）：

稀释倍数范围	计算原则	公式	示例（10g原药剂）
100倍及以下（精确计算）	扣除原药剂占比	稀释剂质量 = 原药剂质量×(稀释倍数-1)	稀释50倍：需加水10g×49=490g
100倍以上（近似计算）	忽略原药剂占比	稀释剂质量 = 原药剂质量×稀释倍数	稀释600倍：需加水10g×600=6000g

3. 速算技巧（适用于浓度成倍数变化）

当稀释后浓度为原浓度的1/n时，稀释后溶液质量为原溶液质量的n倍，因此：
需加水质量 = 原溶液质量×(n-1)
例：将100g 20%的NaOH溶液稀释为10%（n=2），需加水100g×(2-1)=100g；稀释为2%（n=10），需加水100g×9=900g。

三、中考典型例题解析（分题型突破）

稀释计算在中考中多以计算题、实验题形式出现，需结合公式规范解题步骤。

题型1：已知浓溶液求稀释后浓度或加水量（最常考）

例题：实验室用50g溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制20%的稀硫酸，需加入水的质量是多少？
解题步骤：

1. 明确不变量：稀释前后溶质（H₂SO₄）质量不变；
2. 设未知数：设需加水质量为x；
3. 列方程计算：50g×98% = (50g+x)×20%；
4. 求解：49g = 10g + 0.2x → x=195g；
5. 答：需加入水的质量为195g。

题型2：已知稀释倍数求原溶液或稀释剂用量

例题：农业上用50%的甲基托布津可湿性粉剂配制5%的颗粒剂，现有40斤原药剂，需加入多少斤填充料？
解题步骤：

1. 算稀释倍数：稀释倍数=原浓度÷稀释后浓度=50%÷5%=10；
2. 判断计算方式：10倍＜100倍，需扣除原药剂占比；
3. 列公式计算：填充料质量=40斤×(10-1)=360斤；
4. 答：需加入360斤填充料。

题型3：结合实验操作的稀释问题

例题：用浓盐酸（37%）配制100g 10%的稀盐酸，下列操作会导致浓度偏小的是（ ）
A. 量取浓盐酸时仰视读数 B. 量取水时俯视读数 C. 稀释时浓盐酸溅出 D. 配好后转移时洒出
解析：根据“溶质质量偏小或溶剂质量偏大，浓度偏小”判断：

• A. 仰视量取浓盐酸→量取偏多→溶质偏多→浓度偏大；
• B. 俯视量取水→量取偏少→溶剂偏少→浓度偏大；
• C. 浓盐酸溅出→溶质减少→浓度偏小（正确）；
• D. 转移时洒出→溶液均一性→浓度不变。

四、实验操作：浓溶液稀释的规范步骤（中考实验常考）

以浓硫酸稀释为例，需严格遵循“酸入水、沿器壁、慢慢搅”的原则，具体步骤及仪器如下：

1. 所需仪器

量筒（两种量程：量取浓溶液和水）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（作用：搅拌散热，防止局部过热）。

2. 操作步骤（计算→量取→混匀→装瓶）

1. 计算：算出所需浓溶液的体积和水的体积（如50g 98%浓硫酸配20%稀硫酸，需浓溶液体积≈27.2mL，水195mL）；
2. 量取：用量筒分别量取浓溶液和水，接近刻度时用胶头滴管滴加（量筒选择：量程略大于所需体积，如量195mL水选200mL量筒）；
3. 混匀：将水倒入烧杯中，再缓慢将浓溶液沿烧杯壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；
4. 装瓶：将配好的溶液装入细口瓶，贴标签（注明溶液名称和浓度）。

3. 关键注意事项

严禁将水倒入浓硫酸中！因浓硫酸溶于水放热剧烈，水的密度小会浮在表面，导致液滴飞溅，引发安全事故。

五、易错点辨析（避坑指南）

• 易错点1：混淆“溶液质量”与“溶剂质量”——稀释公式中必须用“溶液总质量”，而非溶剂质量；
• 易错点2：稀释倍数计算忽略100倍界限——100倍以下需减1，100倍以上可直接乘（如稀释50倍≠加50份水，而是49份）；
• 易错点3：量筒读数误差判断错误——“仰小俯大”（仰视读数＜实际体积，俯视读数＞实际体积）；
• 易错点4：认为“转移溶液洒出会改变浓度”——溶液具有均一性，洒出后浓度不变，仅质量减少。

六、中考真题小练（即时巩固）

1. 将100g 15%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需加水______g，稀释倍数为______倍。（答案：200；3）
2. 用10g 20%的NaOH溶液配制1%的NaOH溶液，需加水多少克？（提示：稀释倍数=20÷1=20，加水质量=10g×20-10g=190g）
3. 下列关于稀释操作的说法正确的是（ ）（答案：C）
4. A. 所有浓溶液稀释都需“酸入水” B. 量取液体时视线与凹液面最高处对齐 C. 玻璃棒搅拌目的是加速溶解和散热 D. 配好的溶液标签只需写“稀溶液”