硝酸的化学式

硝酸的化学式为HNO₃。自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。

硝酸的化学式

硝酸的化学式为HNO₃。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。

纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体(溶有二氧化氮)，正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。对于稀硝酸，一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，常温下稀硝酸溶液无色透明。

硝酸的化学性质

（1）浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。但稀硝酸相对稳定。

反应方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O.4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O.

（2）硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但许多文献将机理描述为费歇尔酯化反应即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。

（3）浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应，反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。

区分浓硝酸和稀硝酸

(1)在冷的硝酸中加入铁或铝，若无明显现象，则是浓硝酸，若铁或铝的表面产生气泡则是稀硝酸。

(2)直接看，冒白雾的是浓硝酸，没有白雾是稀硝酸，这里是利用硝酸的挥发性(浓盐酸也有挥发性)。