人教版初三化学知识点总结

化学这门学科，是我们进入初三才开始接触的，为了帮助更多的学生做好期末的复习，下面学好网小编整理了人教版初三化学知识点总结，希望对你有帮助。

化学式和化合价

(1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

②微观意义:a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等;

b.固态非金属。如:碳C硫S磷P等；

c.稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等。

②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如:每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；

双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)；

F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)；

多原子分子单质化学式:臭氧O3等。

(3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读。

①两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)；

②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)。

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:

①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤:

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)：

排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)；

②最外层电子数不超过8个(最外层为首层不超过2个)；

③先排满内层再排外层；

注:元素的化学性质取决于最外层电子数；

金属元素：原子的最外层电子数；

非金属元素：原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素：原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律；

书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值：

说明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。