初三上册化学知识点整理

初三化学所学习的知识贴近生活，知识点比较零散，需要我们在学习过程中思考其中的联系并进行归纳整理。下面小编就总结了初三上册化学知识点，供大家参考。

碳单质的性质和用途

1.金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质，可用于刻划玻璃，切割大理石，作钻头、装饰品等。

2.石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，石墨很软，可用于制作铅笔芯；有优良的导电性，可制作电极。

3.C60分子是由60个碳原子构成的足球状分子，可用于超导体，新材料等。

4.这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同。

5.碳单质的化学性质

常温下：化学性质不活泼。

高温下：能与多种物质发生反应。

⑴可燃性：

氧气充足时：C+O2点燃CO2。

氧气不足时：2C+O2点燃2CO。

注意：碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应，由于氧气不充足时，碳燃烧很不充分，放热少，且生成有毒的CO气体，所以应保持空气流通，让碳充分燃烧。

⑵还原性：

①碳还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑氧化剂：氧化铜，还原剂：C。

现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

②碳还原CO2：CO2+C高温2CO氧化剂：CO2，还原剂：C。

二氧化碳的实验室制法

1.药品：石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（HCl）。

2.反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3.发生装置：固体与液体反应不需要加热的装置。

4.收集方法：向上排空气法。

5.检验：把气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。

6.验满：把燃烧的木条放在集气瓶中，木条熄灭（不要伸入瓶中）。

注意：药品不能用稀硫酸和块状石灰石，因反应生成微溶于水的CaSO4，覆盖着石灰石表面阻碍反应的继续进行。也不能用浓盐酸和石灰石，因为浓盐酸挥发出的HCl气体混入CO2中，使制得的气体不纯。

元素

1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

2.表示的意义：

（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子。

注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He。

3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同。

4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al。