浓硫酸与金属反应规律

浓硫酸与金属反应均不生成H₂，一般还原产物都是SO₂；浓硫酸能氧化绝大多数的金属单质(Au、Pt除外)，其中活泼金属(Na、Mg、Zn等)与浓硫酸反应时不需加热就能反应，不活泼金属(Cu、Hg、Ag等)与浓硫酸反应需加热才行。

浓硫酸和浓硝酸在常温下可以使铝、铁、铬钝化，原理都是生成致密的氧化膜，阻隔了进一步的反应(这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少)，当稀释(用稀强酸除去)或加热时，这层氧化膜会被破坏。铁、铝属于活泼性适中的元素，遇到浓硫酸就容易钝化，停止反应。能不能钝化，一个是看金属的活泼程度，一个是看酸的浓度和温度。不仅铁和铝，其它多种金属也可以发生钝化。例如，Cr,Ni,Co,Mo,Ta,Nb和W等，其中最容易钝化的金属是Cr,Mo,Al,Ni;不仅浓硝酸和浓硫酸，其它强氧化剂如氯酸、碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾等，都可以引起某些金属的钝化。甚至空气中的氧气也能使有的金属(如铝、铬、钛等)钝化。例如部分反应方程式：

4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O

4Fe+12HNO3（浓）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O

2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O

2Fe+3H2SO4（浓）=Fe2O3+3SO2↑+3H2O

金属被钝化后表面会变暗。