化学溶液课程视频溶解度-化学溶液溶解度口诀

本文目录一览：

• 1、化学中的溶解度怎么求
• 2、溶液的溶解度与溶度积之间是否存在关系
• 3、初三化学知识溶液第六节:溶解度曲线及其应用
• 4、求高一必修一化学教学视频
• 5、初中化学溶解度说课稿
• 6、哪有有初中化学国内优质课资源?

化学中的溶解度怎么求

1、m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）。单位是克。溶解度有定义就是指100克溶剂中，最多能溶解的溶质的克数，溶解度的单位是克。

2、溶解度求法： m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）。

3、溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶解度影响因素：物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。

4、例如：在20 ℃时，100 g水里最多能溶36 g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），即在20 ℃时，氯化钠在水里的溶解度是36 g。

5、⑤根据某物质溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。⑥根据溶解度曲线选择对混合物进行分离或提纯的合适方法。

溶液的溶解度与溶度积之间是否存在关系

1、两者之间关系是：一般来讲，当电解质的电离度相差不大时溶解度越大其溶度积也越大。若要进行换算，则还需要溶液的密度数据。溶度积Ksp=平衡时的(c(A+)/c标)(c(B-)/c标)c为物质的量浓度mol/L，c标=1mol/L。

2、溶度积与溶解度之间存在着紧密的关系。在某种特定的温度下，当物质在水中溶解达到动态平衡时，其产生的各种离子的浓度是固定的，这个稳定状态即溶度积。

3、溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。

初三化学知识溶液第六节:溶解度曲线及其应用

1、要点1：溶解度随温度的变化趋势 如：甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小 。方法指导：看曲线的坡度及走向，从左到右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。

2、曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；不同物质在同一温度下的溶解度的大小可借助不同物质的溶解度曲线加以比较。几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。

3、大多数固体物质的溶解度曲线左低右高，呈“陡升型”，溶解度随温度升高而增大。如硝酸钾等。 少数固体物质的溶解度曲线较平缓，呈“缓升型”，溶解度受温度的影响很小。如氯化钠等。

4、陡的溶解度受温度影响较大，而平的几乎不受印象。向上说明溶解度增大，向下说溶解度减小。

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初中化学溶解度说课稿

初中化学溶解度说课稿(一) 说教材 本节课是九年级下册第七章溶液第2节《物质溶解的量》的第二课时，包括固体溶解度、溶解度曲线、气体溶解度及其影响因素。

定量描述物质的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定温度下；②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④单位为g。 固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

降温结晶，适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3；一个是蒸发结晶，适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl；还有一种是升温结晶，适用于溶解度随温度的升高而变小的物质，如Ca(OH)2。

以下是我精心整理的初中化学实验创新说课稿(精选5篇)，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。 初中化学实验创新说课稿1 知识与技能要求： (1)记住苯的物理性质、组成和结构特征。

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