六大强酸和四大强碱的概念

六大强酸四大强碱分别是HCL、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2.六大强酸&四种强碱之间的强度排序是有规律的，但必须根据具体物质的量浓度来确定。

六大强酸和四大强碱

强酸:HClo4(高氯酸)>HI(氢碘酸)>HBr(氢溴酸)>HCl(盐酸)>H2SO4(硫酸)>HNO3(硝酸)

强碱：KOH氢氧化钾>氢氧化钙Ca(OH)2>氢氧化钠NaOH>氢氧化钡Ba(OH)2

强酸的概念

强酸主要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸和硝酸合称为六种无机强酸，具有强烈的刺激和腐蚀作用。人体接触会造成严重烧伤，应用清水或苏打水冲洗。

强碱的概念

强碱是指水溶液中的阴离子均为氢氧根离子。强碱与酸反应形成盐和水。所谓的强碱和弱碱是相对的，碱溶解在水中可以完全电离，属于强碱。碱金属和一些碱土金属对应的碱通常是强碱。其溶液在标准条件下（浓度为0.1mol/L）的pH>12。

碱金属氢氧化物：

氢氧化锂[LiOH]kb=0.63

氢氧化钠[烧碱，NaOH]

氢氧化钾[KOH]

氢氧化铷[RbOH]

氢氧化铯[CsOH]

氢氧化钫[FrOH]

碱土金属氢氧化物

熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)₂](中强碱，但常被视为强碱，饱和澄清石灰水pH值≈12，kb1=3.72×10⁻³，kb2=3.98×10⁻²。按碱氯化钙计算次级电离)

氢氧化锶[Sr(OH)₂]kb2=0.38

氢氧化钡[Ba(OH)₂]kb2=0.64

氢氧化镭[Ra(OH)₂]

其他强碱

氢氧化亚铊[TlOH]

氢氧化二氨合银[银氨溶液，苛性银，AgOH·2NH₃]

胆碱[HOCH₂CH₂N(CH₃)₃(OH)]

氢氧化铊【Tl(OH)₃】(有文献指出化合物不能存在)

季铵碱类（NR₄OH）等