当氨过多时,反应化学方程式为8NH3+3Cl2==N2+6N

当氨过多时，反应化学方程式为8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl；当有少量氨时，反应化学方程为2NH3+3Cl2====N2+6HCL。反应现象是黄绿色褪色，产生白烟。反应的本质是2NH3+3Cl2====N2+6HCL。如果氨过多，反应会继续:NH3+HCl===NH4Cl。

氨气的性质

当氨含有催化剂时，它可以氧化成一氧化氮。用于制备液氮、氨、硝酸、铵盐和胺。氨化学式为NH3，无色气体。有强烈的刺鼻气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971(空气=1.00)。容易液化成无色液体。

在室温下加压可使其液化(临界温度为132.4℃，临界压力为11.2兆帕，即112.2大气压)。沸点-33.5℃。也容易固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。氮气和氢气在高温下分解，具有还原作用。氮和氢可以直接合成，可以灼伤皮肤、眼睛和呼吸器官的粘膜。吸入过多会导致肺肿胀甚至死亡。

氯气的性质

化学方法为Cl的氯₂。常温常压为黄绿色，刺激性气味强，窒息，密度大于空气，可溶于水碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳、四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色油氯，是氯碱行业的主要产品之一，可作为强氧化剂使用。