高一必修二的化学方程式

化学方程式不仅是学习化学的基础，也是高中化学学习的关键内容。以下小系列整理了高一必修二的化学方程式，供大家参考！

高中化学知识点总结如何学好高中化学高考化学知识点高中化学沉淀公式

必修二重要化学方程

甲烷和氯取代反应

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

Ch2Cl2+Cl2CHCL3+HCl

CCCL3+Cl2CCL4+HCl(所有条件都是光。)

实验室制甲烷

CH3COONa+NaoHNa2CO3+CH4(Cao加热)

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃)

乙烯和溴水

CH2+Br2CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20CH3CH2OH(条件为催化剂)

乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCLCH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2CH3-CH3(条件为催化剂)

乙烯聚合

CH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)

实验室乙烯

CH3CH2OHCH2O(条件是加热，浓H2SO4)

乙炔燃烧

C2H2+3O2CO2+H2O(条件为点燃)

乙炔和溴水

C2H2+2B2H2

乙炔和氯化氢

C2H2+HCLC2H3两步反应Cl--------C2H3Cl+HCC2H4Cl2

乙炔和氢气

C2H2+H2C2H2+2H2C2H6(条件为催化剂)

乙炔的实验室制造

CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

聚乙烯合成方程以盐、水、石灰石、焦炭为原料。

CaCO3===CaO+CO2 Cao+5C=2CaC2+CO2

CAC2+2HO2+Ca(OH)2

C+H2O===CO+H2-----高温

C2H2+H2C2H4-乙炔加成乙烯

C2H4可聚合

苯燃烧

2C6H6+15O212CO2+6H2O(条件是点燃)

替代苯和液溴

C6H6+Br2C6H5Br+HBr

苯和浓硫酸浓硝酸

C6H6+HNO3C6HNO+H2O(条件为浓硫酸)

苯和氢气

C6H6+3H2C6H12(条件为催化剂)

乙醇完全燃烧的方程式

C2H5OH+3O22CO2+3H2O(条件为点燃)

乙醇催化氧化的方法

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)

乙醇消除反应的方程式

CH3CH2OHCH2O(条件为170℃浓硫酸)

两分子乙醇在分子间脱水

2CHCH2OHCHCH2OCH2O(140摄氏度为催化剂浓硫酸)

乙醇和乙酸酯化反应的方程

CH3COOH+C2H5OHCHCOC2H5O

乙酸和镁

Mg+CH3COHCOO)2Mg+H2

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高一常见化学方程

1、氧化性：

F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XEF2

2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是一种能将Mn2+氧化成Mno4的强氧化剂)

NF2+2M==2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O==4HF+O2(水是还原剂)

2F2+2NAOH==2NAF+OF2+H2O

F2+2NACl==2NAF+Cl2

F2+2NABr==2NAF+Br2

F2+2NAI==2NAF+I2

7F2(过量)+I2==2IF7

F2+Cl2(等体积)==2ClF(ClF属于类卤素)ClF+H2O==HF+HClO)

3F2(过量)+Cl2==2ClF3(ClF3+3H2O=3HF+HClo3)

Cl2+H2=2HCL(Cl2点燃H2；混合点燃、加热和光爆炸

Cl2+2FeCl2==2FeCl3(Cl2+2Fe2+==2Fe3+3Cl)

Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2

Cl2+2KI==2KCl+I2Cl2+2I

3Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO3

3Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO3

5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+

Cl2+Na2S===2Nacl+SCl2+S2+S

Cl2+H2S===2HCl+S(Cl2+H2在水溶液中S=2H++2Cl+S

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl=

Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2CL

Cl2+H2O2==2HCl+O2Cl2+H2O2++Cl+O2

2、还原性

S+4H+6=6NO2+2H2O=+

3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O

3S+4H+4=3SO2+4NO+2H2

N2+O2=2NO

P4+5O2=P4O10(常写P2O5)

2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5

P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2O4

C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4

C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO

C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2 Si+2CO(制作粗硅)

Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (Sicl4+2H2===Si(纯)+4HCL)

Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光促进歧化:(Cl2+H2)O H++Cl+HClO)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==Cacl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClo3+3H2O 5Cl+Clo3+3H2O

3S+6NaOH Na2S+Na2SO3+3H2O 2S2+SO32+3H2O

4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O=PH3+3H2PO2)

11P+15Cuso4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO CaC2+CO

3C+SiO2 SiC+2CO

小编500个高中化学方程

4、与酸反应的方程式

1.镁与盐酸反应：

Mg + 2H+ = Mg2+ + H2

2.铝与盐酸反应

2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2

3.锌与盐酸发生反应

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

4.铁与稀硫酸发生反应

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

5.氧化镁与稀硫酸的反应

MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

6.氧化铁与稀盐酸之间的反应

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

7.氢氧化钠与稀硫酸的反应

OH- + H+ = H2O

8.氢氧化镁与稀盐酸的反应

Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

9.硝酸银与稀盐酸反应

Ag+ + Cl-= AgCl

10.氯化钡与稀硫酸的反应

Ba2+ + SO42- = BaSO4

11.氢氧化钡与稀硫酸反应

Ba2+2OH+2H+SO42-= BASO4+2H2O

12.氯化镁对氢氧化钠溶液的反应

Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2

13.二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应

CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O

14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应

CO2 + OH-== HCO3-

15.二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应

SO2 + 2OH- == SO32- + H2O

16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应

SO2 + OH-== HSO3-

17.二氧化碳与澄清的石灰水发生反应

CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O

18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液的反应

Ca2+ + CO32-== CaCO3

19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液的反应

Ba2+ + CO32-== BaCO3

20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应

Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2