高中生必须背诵哪些化学方程

高中化学方程包括非金属单质、电解方程、电离方程、酸碱盐化学方程和金属单质。那么，高中生必须背诵哪些化学方程呢？让我们和小编一起看看！

金属氧化物方程

1、还原低价态:

6Feo+O2==2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2

FeO+4H++NO3―=Fe3+NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2o2+2Na2Na2o(此反应用于制备Na2o)

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2o3+3H22Fe+3H2o(制还原铁粉)

Fe3O4+4H23Fe+4H2OuoCu+H2O

2Fe3O4+16HI=6Fei2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H+4―=6Fe2+8H2o+2I2

Fe2o3+Fe3FeO(在炼钢过程中加入废钢作为氧化剂)

FeO+CFe+CO(C含量由高温炼钢调节)

2Feo+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用：

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2O↑

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH–+O2↑

(这种反应分为两个步骤:Na2o2+2H2o==2NaoH+H2o2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可以使用类似的反应:Bao2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(慢反应)

4、酸性物质的作用：

Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3MgO+SO3===MgSO4=

Na2O+2HCL=2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2NA+H2O

2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2↑

Na2o2+H2SO4(冷，稀)==Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2+H2+O

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlo2+H2O(Al2O3两性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl==Fecl2+H2=O

FeO+2H+=Fe2+H2O

Fe2o3+6HCl==2Fecl3+3H2o

Fe??2O3+6H+=2Fe3+3H2O

Fe3O4+8HCl=Fecl2+2Fecl3+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2

含氧酸类方程式

1、氧化性:

4HClo3+3H2S==3H2SO4+4HCll=

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3==H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H+SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClo4，但强，热HClo4氧化性强)

2H2SO4(浓度)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)6H2SO4(浓度)室温下钝化+2Fefe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+CucuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBR==SO2↑+Br2+2H2O(HBR不能由浓硫酸和Nabr制成)

H2SO4(浓)+2HI==SO2↑+I2+2H2O(HI不能由浓硫酸和NAI制成)

H2SO4(稀)+Fe===Feso4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S==3S↓+3H2O

4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO↑+2H2O

5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3+3P+2H2O3H3PO4+5NO3+↑

6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+，Fe过量时再生成Fe2+盐)

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30H++6NO3–+8Fe=8Fe3+3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe==10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3+3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30H++3NO3–+8Fe+3NH4+9H2

4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H+2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H+NO3–=4ZN2+NH4+5H2O

2、还原性:

H2SO3+X2+H2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2，Br2，I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2=2H2SO4

2H2SO3+O2=4H+SO42-

H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H+SO42–+H2O

5H2SO3+2KMno4==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O2

5H2SO3+2MNO4–=2Mn2+4H+3SO42–+3H2O

H2SO3+2Fecl3+H2O===H2SO4+2Fecl2+2HC

H2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+SO42–

3、酸性:

H2SO4(浓度)+CaF2CaSO4+2HF↑(挥发性酸制备不挥发性酸)

NaClNaHSO4H2SO4(浓)+HCl↑(挥发性酸制备不挥发性酸)

H2SO4(浓度)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸产生挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(挥发性酸制备不挥发性酸)

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸弱酸)

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业磷肥)

3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AGNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag3+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H+Caco3Ca2+H2O+CO2↑

(H2S不能用HNO3和浓H2SO4制备，HI，HBr，SO2等还原性气体)

4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)

H3PO4(浓)+NabrNaH2PO4+HBr↑(无挥发性酸制备挥发性酸，磷酸为非氧化性酸)

H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑

4、不稳定性：

2HClo2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)

H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO↓+H2O

H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

碱类方程式

1、还原低价态:

4Fe(OH)2+O2+2H2O=(OH)3

2、酸性物质的作用：

2NaoH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O

OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2(足)=NahSO3

OH-+SO2(足)=HSO3–

NaoH+SiO2=Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NAOH+Al2O3=2NAlo2+H2O

2OH-+Al2O3=2Alo2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH=H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NAOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3=Naalo2+2H2O(OH)3哪个酸性强？)

OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl2Cacl2+2NH3↑+2H2O(实验室NH3)

NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2+SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不稳定性:

Mg(OH)2Mgo+H2O2Al(OH)3Al2o3+3H2o

2Fe(OH)3FE2O3+3H2O(OH)2Cuo+H2o2AgOH==Ag2O+H2O

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盐类方程式

1、氧化：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3Fecl2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2Fecl2+Cucl2(用于雕刻铜线版)2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)==2Fecl2+Zncl2Fe3++Zn=2Fe2+Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl2↓

Fe2(SO4)3+2Ag==FeSO4+Ag2SO4↓(反应困难)Fe(NO3)3+Ag不反应

2Fecl3+H2S===2Fecl2+2HC+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2Fecl3+2KI==2Fecl2+2Kcl+I2Fe3+2I-=2Fe2+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+NH4+NO2-N2O(实验室制氮)↑+2H2O

2、还原性：

2Fecl2+3Cl2==2Fecl3(不需要在水溶液中加热)

2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl2-

3Na2S+8HNO3(稀)==6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2+8H+2NO3-2NO3-↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)==3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO3-↑+H2O

2Na2SO3+O2==2Na2SO4(Na2SO3在空气中容易变质)

Na2SO3+SNa2S2O3

Na2S+Cl2=+S↓(在水溶液中，S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)

MgCl2+2NH3===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2+2NH3=Mg(OH)2↓+2NH4+

Alcl3+3NH3===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3+3NH3=Al(OH)2↓+3NH4+

Fecl3+3NH3===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3+3NH3=Fe(OH)3↓+3NH4+

Cuso4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2+2NH3=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4)2+2OH-4H2O铜氨溶液

Cuso4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程

Cu2+4NH3=[Cu(NH3)2+4H2O铜氨溶液

AgNO3+NH3O==AgOH↓+NH4NO32Agoh=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2)+2OH-+3H2O银氨溶液

AgNO3+2NH3==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O总方程

ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2+2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2+4NH3=[Zn(NH3)4)2+4H2O总方程

4、与酸性物质的作用:强酸弱酸或不挥发性酸挥发性酸

Na3PO4+2HCl==Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaclHPO4-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaclH2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO3-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O(OH)3↓+3CO2↑+6Nacl(物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Al3+3H2O(OH)3↓+3CO2↑

3NA2CO3+2Fecl3+3H2O=(OH)3↓+3CO2+6Nacl(物质之间的双水解反应)

32-2Fe3+3H2O(OH)3↓+3CO2↑

3NAHCO3+Alcl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质间的双水解反应)

3HCO3-+Al3+(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+Fecl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质间的双水解反应)

3HCO3-+Fe3+(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=(OH)3↓+3H2S↑(物质间的双水解反应)

3S2-+2Al3+3H2O(OH)3↓+3H2S↑

3Nalo2+Alcl3+6H2O(OH)3↓+3Nacl(物质之间的双水解反应)

3Alo2-+Al3+6H2O(OH)3↓

3Nalo2+Fecl3+6H2O(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3Alo2-+Fe3+6H2O(OH)3↓+Fe(OH)3↓

Nalo2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3??H2O+NaCl

Alo2-+NH4+2H2o2=Al(OH)3↓+NH3??H2O

Na2CO3+H2O+CO2==2NAHCO3

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑(1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3(CO2SO2不能用Na2CO3洗气)

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-:1)

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2:1)

CO32-SO2=SO32-+

NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可以用NaHCO3洗气)

2HCO3-SO2=2HSO3-+CO2

Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+Nacl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

SiO32-+2H+↓或者SiO32-+2H+H2+O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O==H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32+CO2+2H2O=H4SiO44↓+CO32-

5、盐与盐的分解反应

Na2SO4+Bacl2=BaSO4↓+2Nacl(沉淀不溶于盐酸和硝酸盐)

SO32-+Ba2+BaSO4↓

Na2SO3+Bacl2=BaSO3↓+2Nacl(沉淀溶于盐酸，在硝酸中产生新的沉淀，沉淀不消失)

SO32-+Ba2+BaSO3↓

Na2CO3+Bacl2=Baco3↓+2Nacl(沉淀溶于盐酸，沉淀消失)

CO32-+BA2+BACO3↓

Na2CO3+Cacl2=Caco3↓+Nacl(NaHCO3不反应)

Co32-+Ca2+Caco3↓

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓

3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4↓+3NaNo3Ag+PO43-Ag3PO43↓

Cuso4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2+S2-=CuS↓

Fecl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(用于Fe3+特性检验的血红色)

小编500个高中化学方程

6、不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2

NH4INH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO32KNO2+O2↑

2Cu(NO3)32Cuo+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

2KMNO4K2Mno4+Mno2+O2↑

2KClo32KCl+3O2↑

NaHCO3Na2O+CO2↑

Ca(HCO3)2Caco3+H2O+CO2↑

CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑