化学必修一个关键知识点

高一化学在整个化学中起着非常重要的作用，是整个高中的和难点。因此，保持良好的学习心态和方法是非常重要的。以下是下面收集整理的高一化学知识点，希望对大家有所帮助。

化学必修一个关键知识点

首先，化学实验的基本方法

一．化学实验的基本方法

1、易燃易爆试剂应单独保存，远离电源和火源。

2、酒精小面积着火时，应迅速用湿抹布覆盖；烧伤用药棉浸泡75%-95%的酒精，轻轻涂抹伤口；眼睛的化学烧伤应立即用大量水清洗，并在洗涤时眨眼。当浓硫酸粘在皮肤上时，立即用大量水清洗，最后涂抹3%-5%的NaHCO3溶液。用大量水清洗碱性皮肤，涂抹5%硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风柜内进行。

4、将碎瓷片或沸石添加到液体中进行防暴沸的方法。

5、过滤是将不溶性固体与水分离的一种方法；蒸发是将挥发性液体分离出来，通常是为了浓缩结晶溶质。

6、粗盐含有杂质，主要有沉淀物，Cacl2、MgCl2、Na2SO4等，需要使用的分离纯化方法是“钡碳先，碱随意，过滤后，盐酸后”。

7、SO42-检验方法是先加盐酸化，再加Bacl2溶液，如有白色沉淀，证明含SO42-。

8、Cl-检验方法为AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀，则证明含有Cl-；酸化的目的是防止碳酸银沉淀。

9、蒸馏是分离液体和液体相互溶解的一种方法。常见的主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向应注意逆流。

10、提取是将某些物质从低溶解度的溶剂转移到高溶解度的溶剂中的过程。一般来说，提取后应在分液漏斗中使用分液。后者操作时，下层液体从下口释放，上层液体从上口倒出。

11、CCL4和苯是常见的有机提取物，与水混合后分层，分别在下层和上层。

二、化学计量在实验中的应用

1、注意“同一颗粒公式计算”的方式

2、颗粒互变按摩(个数比等于物质量比)

3、CB误差分析法

①俯视和仰视必须画画(量筒和容量瓶的画法不同)

②偏大偏小看公式：CB=mB/V

4、稀释或浓缩定律

C浓B•V浓=C稀B•V稀体

5、CB、ω、S间换算式：

CB=（1000ρω）/M;ω=S/(100+S)

6、CB准备一般操作

计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

第二章化学物质及其变化

一、物质分类

1、树状分类法和交叉分类法是常见的物质分类法。

2、根据分散系统的大小，混合物分为溶液、胶体和浊度。中间分散质的直径在1nm-100nm之间。这种分散系统处于稳定状态，胶体带电荷是分散系统稳定的主要原因。

3、先用静态观察法鉴别浊液，用丁达尔现象鉴别溶液和胶体。

当光束胶体时，由于胶体颗粒对光的散射，可以在垂直方向上看到一条明亮的通道。

4、胶体颗粒可以滤纸，不能半透膜，所以半透膜可以分离纯化胶体，称为渗析。

5、将5-6滴Fecl3饱和溶液滴入25ml沸水中，煮至红棕色，即制成Fecl3饱和溶液(OH)3胶体溶液。胶体颗粒带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，使极变深，另一极变浅。这种现象被称为电泳。

二、离子反应

1、常见的电解质是指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们可以在溶解在水或熔化过程中电离自由移动的离子，从而导电。

2、非电解质是指电解质以外的化合物（如非金属氧化物、氮化物、有机物等）；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

3、电解质参与在水溶液或熔融状态下的反应称为离子反应。

4、强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2)以及大多数盐（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水，完全电离，因此在电离方程中间使用“==”。

5、用实际参与反应的离子符号表示反应的子称为离子方程式。

强酸、强碱、可溶性盐可以在正确书写化学方程的基础上写成离子方程，其他不能写成离子形式。

6、复分解反应的条件是永远不会产生沉淀、气体和水。

7、对离子方程式的正误判主要包括

①符合事实

②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)

③正确拆分(强酸、强碱、可溶盐可拆分)

④比例正确(量的比例不同)。

8、不能大量共存的常见离子：

①复分解反应(酸或碱产生沉淀、气体、水或电离困难)

②氧化还原反应(Mno4)-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）

③络合反应(Fe3)+、Fe2+SCN-

④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。).

三、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质是电子转移，氧化还原反应的特点是化合价升降。

2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后产生氧化物。还原剂具有还原性。

获得电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产品，氧化剂具有氧化性。

3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、Fecl3等，

常见的还原剂有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32-、S2-、I-、Fe2+等

4、氧化还原强弱判断法

①知道反应方向就知道“一组强弱”

②金属或非金属单质对应的离子越活跃(即金属离子氧化性越弱，非金属离子还原性越弱)

③也可以判断浓度、温度、氧化或还原程度(氧化或还原原则对应能力越强)。

第三章金属及其化合物

一、金属的化学性质

1、3000年前使用的青铜器进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。

2、金属的物理通性是：不透明、金属光泽、导电、导热、延展性好。

3、钠在空气中加热，可以观察到以下现象：熔化成小球，剧烈燃烧，黄色火焰产生淡黄色固体。

4、铝箔加热后，发现熔化的铝没有滴落，好像有一层薄膜。这层不易熔化的薄膜是高熔点Al2O3。

5、如何保存固体钠？浸在煤油中。

如何使用金属钠？镊子夹出来后，用滤纸吸干煤油，然后用刀切在玻璃片上，剩下的钠放入煤油中。

6、将小钠扔进水中的现象是漂浮在水面上，熔化成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。分别反映了钠密度小于水，反应加热，钠熔点低，气体快，NaOH的性质。

7、将银白钠放入空气中，会逐渐变成Na2o、NaOH、Na2CO3•10H2O、Na2CO3白色粉末。

二、几种重要的金属化合物

1、Na2o2是一种淡黄色固体，与水反应释放带火星的木条复燃气体。离子方程为2Na2o2+2H2o=4Na+4OH-+2H2↑。酚酞滴入溶液反应后，先变红后褪色。

2、Na2CO3、除了观察NaHCO3是否小、加水是否结块的物理方法外，还可以识别NaHCO3

①NaHCO3是加热固体质量减少或释放气体使澄清的石灰水浑浊。

②Na2CO3滴入其溶液中的CaCl2或BaCl2溶液，由白色沉淀。

③NaHCO3是HCO3加等浓度的HCL释放气体快。

3、烟色反应是物理性质，钠为黄色，钾为紫色(观察蓝钴玻璃的原因是过滤黄色烟色)；钠单质或其化合物的颜色为黄色。

4、火焰反应的操作是先用盐酸清洗铂丝或无锈铁丝，然后在火焰外燃烧至与原火焰颜色相同，然后蘸溶液燃烧观察火焰颜色。

5、由可溶性可溶性铝盐制成Al(OH)3.选用氨水作为沉淀试剂，离子方程为：Al3++3NH3▪H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

6、铝片放入NaOH溶液开始无现象，因为表面氧化铝首先与氢氧化钠溶液反应，然后气体逃逸，逐渐加速，因为铝和碱溶液反应提高溶液温度，加快反应速度，最终产生气体的速度减慢（仍有铝片），因为OH浓度逐渐降低，速度减慢。

2mol 当Al完全反应释放标准时，气体是67.2 L。

7、明矾和Fecl3可以净化水，原理是溶解在水中产生的胶体颗粒可以吸收悬浮在水中的杂质一起沉淀。

8、在Al3+溶液中逐渐添加NaoH溶液或AlO2-溶液中逐渐添加HCL溶液的现象是：白色沉淀越来越多，越来越少，越来越清晰；在Al3+溶液中逐渐添加NaoH溶液或H+溶液中逐渐添加NaalO2溶液的现象是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加到固定值。

9、铁的三种氧化物化学方法是FEO、Fe2O3、Fe3O4。Fe3O4+8H=Fe2+2Fe3+4H2O是磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式。

10、FeSO4添加NaOH溶液的现象是白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红棕色。化学反应方程是FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O(OH)3↓

第四章非金属及其化合物

一、硅，无机非金属材料的主角

1、碳是构成有机物最不可缺少的元素，硅是构成岩石和矿物的基本元素。

2、SiO2由Si和O按1:由2的比例组成的立体网状结构晶体是光纤的基本原料。

3、所有立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等。)具有熔点高、硬度高的物理性能，一般溶剂不溶解。

4、SiO2可以与强碱和氢氟酸反应。前者解释说，碱溶液不能装在玻璃塞试剂瓶中；后者解释了雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是由水玻璃和盐酸制成的凝胶。离子方程为SiO32-+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔物质称为硅胶，可作为干燥剂和催化剂载体。

6、正长石KAlSi3O8以K2O的形式写成氧化物•Al2O3•6SiO2

7、晶体硅是一种很好的半导体材料，也可以制造光电池和芯片。

二、富集在海水中的元素-氯

1、氯是黄绿色气体，实验室制造的离子方程为Mno2+4h+2cl-Mn2+Cl2↑+这里的Mno2是氧化剂，Cl2是氧化产物。

2、实验室制造的氯必须含有HCL和水蒸气，干燥纯净的氯必须通过饱和盐水溶液和浓硫酸一次性获得。

3、铁和Cl2的反应方法是2Fe+3Cl2 2Fecl3，H2点燃后放入Cl2，现象是：静静燃烧，苍白的火焰，瓶口有白雾，这是工业盐酸的主要反应。

4、Cl2溶于水，反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯是黄绿色的，因为它含有CL2，因为它含有次氯酸，而长期的氯会变成稀盐酸。

5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯进入NaoH溶液可制漂白液，优良成分为Naclo，进入Caclo(OH)漂白粉或漂粉精可在2中生成。

6、AgNO3溶液和稀HNO3是检测溶液中CL-所需的试剂。

三、硫和氮氧化物

1．硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，可用于清洗试管内壁上的单质硫。

2．SO2是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水产生亚硫酸，方程为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红，使产品红溶液褪色，因此亚硫酸溶液具有酸性和漂白性。

3．红溶液是SO2气体鉴定的主要产品，现象是红色褪色，加热后恢复红色。

4．SO2和CO2的混合物必须先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMno4溶液(紫红色变浅)，再通过澄清石灰水(变浑浊)，同时证明两者都存在。

5．氧化方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，Cl2、Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4是H2O反应失去漂白性的方程。

6．SO3是一种无色晶体，在水中释放大量热量，产生硫酸。

7、由于含有分解产生的NO2，长期浓硝酸显黄色；工业浓盐酸呈黄色，因为它含有Fe3+。保存浓硝酸的方法是把浓硝酸放在棕色的瓶子里，放在寒冷和黑暗的地方；紫色雄蕊溶液滴入浓硝酸，先变红后褪色。滴入稀硝酸的现象是溶液只变红。