实验室制造氨的化学方程

由于固体氢氧化钠和水的大量溶解，水中氨的溶解度进一步降低，从而以气体的形式溢出，产生氨。以下是实验室制作氨的化学方程，您可以参考它。

实验室制造氨的化学方程式

实验室制备氨常用铵盐和碱作用或氮化物易水解的特性：

2NH4Cl(固态) + Ca(OH)2(固态)==2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O

Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑

实验室快速制氨的方法：

氨气是用浓氨水加固体NaOH制备的。

在高温高压和催化剂的存在下，工业上氨是由哈伯法通过N2和H2直接组合而成：

N2+3H2==高温高压催化剂==2NH3(可逆反应)

△rHθ =-92.4kJ/mol

氨吸入的危害表现

氨的刺激性是一个可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳，长期接触后很难检测到低浓度的氨。吸入是接触的主要方式，吸入氨后的中毒性能主要包括以下几个方面。

轻度吸入氨中毒表现为鼻炎、咽炎、喉痛和发音嘶哑。氨进入气管和支气管会引起咳嗽、咳痰和痰中的血液。

严重者可咯血、肺水肿、呼吸困难、咯白或血泡痰、双肺大、中水泡。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛。