高中化学必背知识点总结

高中化学有一些小知识点，看似简单，但如果高中化学不是长期的总结和复习，就很容易忘记。高中化学需要我们记住很多知识点。

高中化学必背知识点总结

一、颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块固体铁是银白色的。

Fe2+-浅绿色 Fe3O4-黑色晶体 Fe(OH)2-白色沉淀

Fe3+-黄色 Fe (OH)3-红棕色沉淀 Fe (SCN)3-血红色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2-浅蓝绿色

Fe2o3-红棕色粉末

铜：单质为紫红色

Cu2+-蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色

Cuso4(无水)-白色Cuso4.5H2O-蓝色

Cu2 (OH)2CO3 —绿色

Cu(OH)2——蓝色[Cu4.SO4-深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚都是白色的

色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯-黄绿色 F2-浅黄绿色气体Br2-深红棕色液体

紫黑固体I2-紫黑固体 HF、HCl、HBr、HI为无色气体，在空气中形成白雾CCL4-无色液体，密度大于水，不溶于水

Na2o2-淡黄色固体 Ag3PO4-黄色沉淀S-黄色固体AgBr-浅黄色沉淀AgI-黄色沉淀O3-浅蓝色气体SO2-无色，有刺鼻气味和有毒气体SO3-无色固体(沸点44.8度) 红溶液-红 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2-红棕色气体

NH3-无色刺激性气体 KMNO4-紫色MNO4-紫色

三、 现象：

1、铝片与盐酸反应放热，Ba(OH)吸热与NH4CL反应；

2、Na与H2O(酚酞)反应，熔化，漂浮在水面上，旋转，释放气体；(熔化、浮动、游泳、嘶嘶、红色)

3、焰色反应：Na 黄色，K紫色(通过蓝色钴玻璃)、Cu 绿，Ca砖红，Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色烟雾； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量白烟； 7、P在CL2中燃烧，产生大量白烟；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCL相遇，产生大量白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧，产生耀眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，在二氧化碳中燃烧产生白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色烟雾； 13、HF腐蚀玻璃：4HF腐蚀玻璃： + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中氧化:从白色变成灰绿色，最后变成红棕色；

15、在常温下：Fe、Al 钝化浓H2SO4和浓HNO3；

16、将FeCl3溶液滴入装有苯酚溶液的试管中，溶液呈紫色；苯酚在空气中呈粉红色。

17、当蛋白质遇到浓浓的HNO3变黄时，会有烧焦羽毛的气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的浅蓝色火焰 H2-浅蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH4-明亮蓝色的火焰 S在O2中燃烧-明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应：白色沉淀[Fe(OH)2]空气红棕色[Fe(OH)3] 20．浅黄色固体：S或Na2o2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

22．有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Mno4-(紫色) 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

二、考试中常用的规律:

1、溶解规律-见溶解表； 2、酸碱指示剂常用的变色范围：

指示剂 PH变色范围

甲基橙 ＜3.1红色 3.1-4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 ＜8.0无色 8.0-10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 ＜5.1红色 5.1-8.0紫色紫色 >8.0蓝色

3、各种离子在惰性电极上的放电顺序：

阴极(电子能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极(失电子能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注：如果使用金属作为阳极，电解时阳极本身会发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、书写双水解离子方程:(1)左侧写水解离子，右侧写水解产物；

(2)配平:先在左边配平电荷，再在右边配平其他原子；(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混合时：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、编写电解总反应方程式的方法：（1）分析：什么是反应物和生成物；（2）平衡。示例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、将化学反应方程分为两个电极反应方法：（1）根据电子得失写两个半反应方法；（2）考虑反应环境（酸性或碱性）；(3)使两侧的原子数和电荷数相等。

例:电池内的反应如下:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写电极反应作为原电池(放电)。

写两个半反应: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析:在酸性环境中填充其他原子:

应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注：充电时为电解，电极反应为上述电极反应的倒转：

酸碱反应(写化学方程)

⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O (中和反应)

加10个烧杯 ML氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断搅拌溶液，直到溶液颜色刚刚变得无色。

①．中和反应：酸和碱产生盐和水的反应。

②．盐：金属离子和酸根离子的化合物可以在水溶液中解离。

③．改变土壤的酸碱性

根据土壤条件，可以中和反应，在土壤中加入酸碱物质，调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。所以人们在土壤中加入适量的熟石灰来中和酸性。

④．工厂废水处理：工厂生产过程中的污水需要一系列处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰中和。

⑤．用于医学：人类胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果饮食过多，胃会分泌大量的胃酸，但会导致消化不良。在这种情况下，你可以听从医生的建议，服用一些含有碱性物质的药物来中和太多的胃酸。

⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

高考化学必须有错误的知识点

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质活性越大

错误的熔点随着原子半径的增加而减少

2.硫和白磷易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，而有机酸则难溶于水

错误，低级有机酸易溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足够的硫酸，产生蓝色固体

正确的，浓硫酸吸水后有胆矾沉淀

4.只有活泼的金属单质或活泼的非金属单质才能与冷水反应释放气体单质。

例如，2NA2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

5.液化空气，然后逐渐升温，先制备氧气，剩余氮气

错了，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧

6.将生铁冶炼成碳钢的主要问题是去除生铁中除Fe以外的各种元素，净化生铁

错误是降低生铁中C的百分比，而不是净化

7.虽然自然界中含钾的物质易溶于水，但土壤中的K%不高，因此需要施用钾肥来满足植物生长的需要

自然界钾含量不低，但以复杂硅酸盐的形式不溶于水

8.熟石灰应用于制备漂移、波尔多液和改良酸性土壤

波尔多液体是熟石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，不溶于酸溶液

SiO2可溶于氢氟酸

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水、溴水、碘水或硝酸锌，会产生Fe3+

错了，加碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性不如Cl2和Br2，但比I2强。FeI3不存在于溶液中，共有3mol电子转移。

11.常温下，铝罐可储存浓硝酸，说明铝与浓硝酸无反应

钝化是一种化学性质，本质上产生了密集的Al2O3氧化膜来保护铝罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、17H35OONA、C6H5ONa等饱和溶液通入CO2时出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

错误,Ca(ClO)2中继续进入CO2到过量，白色沉淀消失，最终得到Ca(HCO3)2

13.大气中的大量二氧化硫来自煤和石油的燃烧和金属矿石的冶炼

正确

14.NH4Cl、AgNO3、三种物质混合在一起，如果添加足够的硝酸盐，就会产生白色沉淀

正确,NH4Cl、AgNO3、反应在NaOH混合后产生[Ag(NH3)2]加入足量硝酸后，产生AGCL和NH4NO3

15.为了充分利用原料，硫酸工业的废气必须经过净化和回收

错误是为了防止空气污染

16.用1molal与足量NaoH溶液反应

正确

17.硫化钠不能与烧碱溶液或氢硫酸反应

硫化钠能与氢硫酸发生反应：Na2S+H2S====2NaHS?

18.在含有高浓度Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

Fe3+可与SCN-合作，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-、HCO3-和Alo2-发生双水解反应

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应性质不同

正确的，活性炭是吸附剂红色，是物理变化，SO2产生不稳定的化合物和可逆性，氯水氧化还原反应和不可逆性？

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

重晶石(主要成分Baso4)不与烧碱反应

21.在Febr2溶液中加入一定量的Cl2可以获得Febr3、FeCl2、Br2?

错误，Fe2+和Br2不共存

22.Fe2S3不存在，因为Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应

错误，将Na2S添加到PH=4左右的Fe3+溶液中，可以获得Fe2S3，溶度极小。

23.亚硫酸钠和次氯酸在次氯酸钠溶液中加入少量二氧化硫

错了，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，获得Nacl和H2SO4

24.5.6g铁和足量酸反应转移电子的数量为0.2NA?

如果与硝酸等强氧化酸反应转移0.3NA?

25.含有头等价元素的化合物不一定具有强氧化性

正确，如稀疏的HClo4、H2SO4等。

26.单质的还原性越弱，阳离子的氧化性越强

例如，Cu的还原性弱于铁，Cu2+的氧化性弱于Fe3+

27.Cuco3可以在Cu2+溶液中加入Co32-制成

错误，纯Cuco3，Cu2+溶液中加入Co32会立即出现Cu2(OH)2CO3生成?

28.如果单质X能从盐溶液中取代单质Y，单质X和Y的物质属性可以是:(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；

(4)非金属和金属不可能发生这种反应

29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、由于氧化还原反应，苯酚等溶液在空气中长期存在变质

错了，H2SO4因吸水和释放SO3而变质

30.浓硝酸和浓硫酸能在室温下与铜和铁发生反应

在常温下，浓硫酸与铜不反应，