高中化学知识点:金属原子在气态下失去了电子能力

高中化学知识点很多，考生很难记住。以下小系列总结整理了高中化学知识点，希望对大家有所帮助。

总结高中化学知识点

金属-金属原子在气态下失去了电子能力（需要吸收能量）的性质。金属活性-金属原子在水溶液中失去了电子能力

“金属性”和“金属活动性”的概念不一样，有时表示不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而且金属活动是:Zn>Cu。

1.金属单质在一定条件下与水反应的难度和剧烈程度。一般来说，与水反应越容易、越剧烈，其金属性就越强。

2.常温下与同浓度酸反应的难度和剧烈程度。一般来说，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3.根据头等价氧化物水化物的碱性强度。碱性越强，其元素的金属性就越强。

4.根据金属单质和盐溶液之间的替代反应。一般来说，活性金属被替换为非活性金属。但是ⅠA族和ⅡA族金属与盐溶液反应时，通常先与水反应产生相应的强碱和氢气，然后强碱再与盐分解。

5.根据金属活动顺序表(极少数例外)。

6.根据元素周期表。在同一周期中，随着核电荷数量的增加，金属性从左到右逐渐减弱；在同一主体中，随着核电荷数量的增加，金属性从上到下逐渐增强。

7.根据原电池中的电极名称。负极材料的金属性强于正极材料的金属性。

8.根据电解池中阳离子的放电顺序(电子、氧化)。优先放电的阳离子金属性弱。

9.气态金属原子在失去电子成为稳定结构时消耗的能量越少，其金属性就越强。

高中化学必备知识点(二)人教版

1、溶解规律-见溶解表；

2、酸碱指示剂常用的变色范围：

指示剂 PH变色范围

甲基橙 <3.1红色 3.1-4.4橙色 >4.4黄色；酚酞 <8.0无色 8.0-10.0浅红色 >10.0红；石蕊 <5.1红色 5.1-8.0紫色紫色 >8.0蓝色

3、各种离子在惰性电极上的放电顺序：

阴极(电子能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极(失电子能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注：如果使用金属作为阳极，电解时阳极本身会发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、书写双水解离子方程：①水解离子写在左边，水解产物写在右边；②配平:先在左边配平电荷，再在右边配平其他原子；③H、O不平则在那边加水。

5、写电解总反应方程的方法：①分析:什么是反应物和生成物；②配平。

6、将化学反应方程分为两个电极反应方法：①根据电子得失写出两个半反应式；②然后考虑反应环境(酸性或碱性);③使两侧的原子数和电荷数相等。

例:电池内的反应如下:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写电极反应作为原电池(放电)。

写两个半反应: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析:在酸性环境中填充其他原子: 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：充电时为电解，电极反应为上述电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：Pbso4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、解决计算问题中常用的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等。使用的方法有:质量守恒、差异法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 多用于平衡和物料平衡，氧化还原反应:多用于电子守恒)

8、核电荷越多，离子半径越小，电子层结构相同的离子；

9、晶体熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体包括： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体熔点的比较以原子半径为基础： 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).

10、分子晶体的熔化和沸点：组成与结构相似的物质，分子量越大，熔化和沸点越高。

11、胶体带电:一般来说，金属氢氧化物和金属氧化物的胶体颗粒带正电，非金属氧化物和金属硫化物 胶体颗粒带负电。

12、氧化：Mno4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含Fe3+的溶液通常是酸性的。 14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨(乙醇溶液相同)密度小于1，浓度越大，硫酸密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3。

16、离子共存：①是否有沉淀生成和气体释放；②弱电解质是否产生；③氧化还原反应是否发生；④是否产生络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];⑤双水解是否发生。

17、地壳中：含量头等的金属元素是— Al 含量头等的非金属元素是—O HClo4(高氯酸)-最强酸

18、低熔点的金属是Hg (-38.9C。),;W(钨3410c)等熔点头;最小密度(常见)是K;最大密度(常见)是PT。

19、当雨水的PH值小于5.6时，30天变成酸雨。

20、有机酸的强度：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、在进行有机鉴定时，应注意使用水和溴水。

例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水相互溶解)可用于水。

22、替代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯水解、酯化反应等；

23、最简单的相同有机物，无论混合比例如何，只要混合物的总质量是一定的，完全燃烧产生的二氧化碳、H2O和消耗O2的数量保持不变。恒等于单一成分在质量上产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、溴水褪色的物质如下，但褪色的原因不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(替代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(氧化褪色)、有机溶剂[CCL4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)、烃、苯、苯同系物、酯(密度小于水))提取褪色。

25、甲醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2)可发生银镜反应O)、银镜反应可以发生在葡萄稀、果糖和麦芽糖中。(也可以和Cu一起使用。(OH)2反应) 计算时的关系类型一般为：—CHO —— 2Ag

注：银氨溶液充足时，甲醛氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、胶体聚沉法：①添加电解质；②加入相反电性的胶体；③加热。

常见胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、大气污染：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、形成酸雨的NO2。

28、环境污染：空气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废物污染、噪声污染。工业废物：废渣、废水、废气。

29、室温(20C)时溶解度在10克以上-易溶性；大于1克-可溶性；小于1克-微溶性；小于0.01克-难溶性。

30、人体含水量约占人体质量的2/3。地面淡水总量小于总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是煤炭、石油和天然气。石油主要含有C、H地元素。

31、生铁的C含量为：2%-4.3% 钢的C含量为0.03%-2% 。粗盐：Nacl含有Mgcl2和 Cacl2，因为MgCl2吸水，粗盐容易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaoH在空气中容易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：气体体积在一定压力和温度下达到饱和。

高中化学复习技巧

1.每次复习前都要有计划，做好复习准备。比如想一晚自学两个小时，就要根据这一天学习的知识做出合理的安排，注意不要把类似内容的知识放在一起，前后复习，超卓间隔复习。因为在心理学上，类似学科的连续复习往往会造成干扰，降低复习。

2.复习前超卓先回忆知识，或者根据听课时记住的知识要点，回忆当天学习的内容，主要教材是什么，实验是什么，等等。然后复习课文。此时，你可以根据记忆的程度，有记忆困难或不清楚的地方做更多的复习，已经理解，没有问题可以少复习，这不仅可以节省时间，还可以集中精力复习困难的教科书，掌握关键点。这个过程结束后，你要把书放在一起思考，尤其是在做作业之前，要明确教材的和难点。

3.化学是一门基于实验的学科。因此，在复习时，我们应该非常注意这一特点。对于每个实验，我们必须注意它的变化、现象、仪器设备和操作程序，从现象到本质来理解和理解它。同时，在复习过程中，我们必须深入回忆和复习所做的实验和观察到的变化，并注意实验设备和操作程序。